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拉乌尔定律

[拼音]:Lawu’er dinglü

[外文]:Raoult’s law

物理化学的基本定律之一,是法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的,可表述为:“在某一温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。其数学表达式是:

   (1)

式中pA为溶液中溶剂的蒸气压;p┱为纯溶剂的蒸气压;xA为溶剂的摩尔分数;这里所指的溶剂是溶液中较多的组分。

如果溶液只有两种组分,则xA=1-xB,xB为溶质的摩尔分数,代入式(1),溶剂的蒸气压降低值ΔpA为:

   (2)

所以拉乌尔定律又可表述为“在某一温度下,稀溶液的蒸气压降低值与溶质的摩尔分数成正比”。

对于挥发性溶质来说,只要溶液的浓度很低,拉乌尔定律也适用。该定律曾被J.H.范托夫誉为奠定溶液热力学的基石,对相平衡和溶液热力学函数的研究起了指导作用。

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